La ecuación de Henderson-Hasselbalch relaciona el pH de una solución de un ácido débil y su sal con las concentraciones relativas de ambos. Esta ecuación permite predecir el pH a partir de una proporción determinada entre el ácido y su sal, o bien calcular dicha proporción a partir de un pH medido y un pK_a conocido. Su utilidad en el laboratorio radica en que permite preparar una solución amortiguadora (tampón o buffer) al pH deseado, combinando el ácido y su sal en la proporción adecuada.

Considera el caso del ácido acético (pK_a = 4.76). Sustituye este valor de pK_a en la ecuación activa y calcula el pH cuando la sal (por ejemplo, acetato de sodio) y el ácido libre se combinan en las proporciones 1/100, 1/10, 1/1, 10/1 y 100/1. Cuando las concentraciones de la sal y del ácido difieren en un orden de magnitud, ¿cuál es la relación entre el pH y el pK_a? ¿Y cuando difieren en dos órdenes de magnitud? ¿Qué ocurre cuando la proporción es 1:1?

Estas relaciones se mantienen independientemente del pK_a, tal como puedes comprobar al sustituir otro valor de pK_a y recalcular el pH con diferentes proporciones de sal y ácido.

El pK_a del ácido láctico es 3.86. ¿En qué proporción deberías combinar el lactato de sodio y el ácido láctico para preparar un tampón de pH 4.86?

Instrucciones de uso

Para resolver problemas utilizando la siguiente ecuación, introduce tres valores cualesquiera y haz clic en el botón Calcular. El botón Borrar eliminará todos los valores introducidos. Al introducir los datos, puedes utilizar la letra "e" como exponente en base diez. Por ejemplo: 5.8e3 = 5.8 × 10³, y 5e-7 = 5.0 × 10^-7.